题目内容
【题目】废A201型催化剂(含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO)可制备铁黄(Fe2O3H2O).
(1)CoO中Co的化合价为 .
(2)废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应,等物质的量的FeO,Al2O3分别与足量的稀HNO3反应,消耗HNO3的物质的量之比为 .
(3)工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤.
①将废催化剂进行粉碎,其目的是 .
②用硫酸酸化,再加入NaClO溶液将Fe2+氧化,氧化时发生反应的离子方程式为 .
③经过一系列步骤后可得到铁黄,已知铁黄不溶于水,使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中,用到的玻璃仪器有漏斗、 .
【答案】
(1)+2
(2)5:9
(3)增大反应的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率;2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O;玻璃棒、烧杯
【解析】解:(1)CoO中Co的化合价为+2,所以答案是:+2;(2)3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,参加反应的硝酸有10mol,Al2O3分别与足量的稀HNO3反应,方程式为:Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O,则1molAl2O3消耗6mol的硝酸,所以等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应,消耗HNO3的物质的量之比为 :6=5:9,所以答案是:5:9;(3)①将废催化剂进行粉碎,其目的是增大反应的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率,所以答案是:增大反应的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率;②用硫酸酸化,再加入NaClO溶液将Fe2+氧化,氧化时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O,所以答案是:2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O;③过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,所以答案是:玻璃棒、烧杯.