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钠在自然界里存在的主要形式是
A.
Na
B.
Na
2
O
C.
NaCl
D.
NaOH
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C
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工业上常用NaClO
3
和Na
2
SO
3
溶液混合,并加H
2
SO
4
酸化后反应制取一种广谱消毒剂,在该反应中NaClO
3
和Na
2
SO
3
的物质的量之比为2:1,该广谱消毒剂的化学式为
A.
Cl
2
O
7
B.
ClO
2
C.
Cl
2
O
3
D.
Cl
2
O
(福建福州联考)根据“稳定岛假说”,元素周期表的最终界限可能在175号左右,科学家预测114号元素为“类铅”,下列有关它的性质的预测中,错误的是
A.
它的硬度比铅小,熔点比铅低
B.
它的+4价氯化物具有氧化性
C.
它的金属性比铅强
D.
电解它的硝酸盐和硝酸铜的混合溶液时,它在阴极首先析出
法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As
2
O
3
)中毒.方法是:用锌.盐酸与被检验试样混和,若有砒霜,则发生反应生成砷化氢、氯化锌.下列对这一反应的叙述中,正确的是
A.
盐酸做氧化剂
B.
砒霜做氧化剂
C.
锌和盐酸做还原剂
D.
盐酸做还原剂
H、D、T、H
+
属于
A.
同一种原子
B.
化学性质不同的氢原子
C.
氢元素
D.
以上三种都不对
甘氨酸和丙氨酸的混合物在一定条件下发生二分子缩合反应,生成的链状化合物共有
A.
1种
B.
2种
C.
3种
D.
4种
1mol钠、镁、铝分别与50mL 2mol/L的硫酸溶液反应,下列说法正确的是
A.
镁、铝产生的氢气一样多
B.
放出的氢气钠最多
C.
铝最终产生的氢气多
D.
产生氢气的量无法比较
相等物质的量的CH
3
COOH分别跟H
18
OC
2
H
5
和H
16
OC
2
H
5
完全酯化,两者生成水的质量
A.
前者大
B.
前者小
C.
相等
D.
不能确定
N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.
通常状态下,NH
4
+
和NH
2
-
各1 mol含有的电子数均为10N
A
B.
标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N
A
时,它们具有相同的体积
C.
在100 mL1 mol·L
-1
乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1N
A
D.
1 mol硫单质在氧气中完全燃烧时,转移的电子数为2N
A
关 闭
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