Question

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

（1）C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于____  _键。

（2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________，属于_____区元素；

B的原子结构示意图为________  __，B与C形成的化合物的电子式为______________。

（3）当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是________    __，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。

 

Answer 1

⑴ 1s²2s²2p⁴   σ   

⑵ 第二周期第ⅠA族   s    C原子结构示意图    CO₂的电子式 

⑶共价键（或极性共价键）   O> P > Si > Na

解析:略