题目内容

（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是____________________________
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是__________________________
③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________________
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______________________

A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
C．2C+SiO2 Si+2CO↑
D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3
F．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
____K2Cr2O7+____HCl ="____KCl" +____ CrCl3+____Cl2↑+____H2O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol。

（1） ① D    ② A    ③ E   ④B、F
（2）1  14   2   2   3   7  
   0.2

解析试题分析：（1）A、反应(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑属于分解反应，元素的化合价均不变，因此不是氧化还原反应；B、反应2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O中Mn和Cl元素的化合价分别由＋7价降低到＋2价、－1价升高到0价，因此是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；C、反应2C+SiO2  Si+2CO↑是置换反应，碳元素的化合价由0价升高到＋2价，Si元素的化合价从＋4价降低到0价，因此也是氧化还原反应；D、反应NH4NO3  N2O↑+2H2O中NH4＋中氮元素的化合价从－3价升高到＋1价，NO3－中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，因此是氧化还原反应，同时也是分解反应；E、反应Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，属于化合反应；F、反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。则
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D；
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A；
③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E；
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是B、F。
（2）根据方程式K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O可知，反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂K2Cr2O7 与还原剂HCl的物质的量之比是1:6。根据原子守恒可知氯化钾和CrCl3前面的化学计量数分别是2和2，则氯化氢的计量数是14，所以氢气的计量数是7，则配平后的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中用单线桥可表示为
。
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则转移电子的物质的量是1.2mol。1molK2Cr2O7在反应中得到6mol电子，所以就电子得失守恒可知被还原的K2Cr2O7 物质的量为1.2mol÷6＝0.2mol。
考点：考查氧化还原反应和四种基本反应类型的判断；氧化还原反应方程式配平和表示以及计算

练习册系列答案
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氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
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4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
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（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。                                                              。

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（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示：

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（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。

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