题目内容

某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是　　
A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－　　　B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－
C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－
A
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中生成氢氧化铜沉淀，C中生成碳酸钙沉淀，D中氢离子和OH－反应生成水，所以正确的答案选A。
练习册系列答案
相关题目
在由水电离出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－
C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－
B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋
C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
在碱性条件下能够大量共存，而在强酸条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（  ）
A．Ba2+、[Al(OH)]-、NO3-、Cl- B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
C．Na+、I-、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、S2-、CO32-
在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（   ）
A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO42-、Br-
B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO2-
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量Fe3+的溶液：SO32-、Na＋、Cl－、SO42－
B．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
C．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：SO42-、NH4＋、Cl－、Ca2+
D．pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是
A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋
下列说法正确的是
A．盐溶液不是促进就是抑制水的电离B．弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解
（11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1               
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                   。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网