题目内容
18．下列化学用语正确的是（ ）| A． | 硫的原子结构示意图： | |
| B． | NH4Cl的电子式： | |
| C． | 铝离子中的质子数和电子数之比为13：10 | |
| D． | 原子核内有30个中子的铁原子：2656Fe |
分析 A．硫原子的核电荷数=核外电子总算=16，最外层含有6个电子；
B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层的8个电子；
C．铝离子的质子数为13，核外电子总数为10；
D．铁原子的质子数为26，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
解答 解：A．硫原子质子数为16，核外电子数为16，由3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为
，为S2-的结构示意图，故A错误；
B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为
，故B错误；
C．Al3+离子中的质子数为13、电子数为10，所以其质子数和电子数之比为13：10，故C正确；
D．原子核内有30个中子的铁原子的质量数为56，该原子正确的表示方法为：2656Fe，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
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9．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（ ）
| A． | 增加C的量 | |
| B． | 将容器的体积减小一半 | |
| C． | 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 | |
| D． | 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 |
6．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（ ）
| A． | 它们的原子序数A＞B＞C | B． | 它们的离子半径A2-＞C-＞B2+ | ||
| C． | 它们的原子半径C＞B＞A | D． | 它们的最外层电子数C＞A＞B |
13．相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg•mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1 | B． | $\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{10Sd}{M}$mol•L-1 | D． | $\frac{M（100+S）}{1000Sd}$ mol•L-1 |
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA | |
| C． | 实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4NA | |
| D． | 常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA |
将4mol SO2与2mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同温度下使其均达到平衡状态．甲是恒压容器，乙是恒容容器．甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：