题目内容

【题目】配平下列化学方程式或离子方程式。

(1)KI+KIO3H2SO4=I2K2SO4H2O

(2)MnOHCl=Mn2+Cl2↑+H2O

(3)P4KOH+H2O=K3PO4PH3

(4)ClOFe(OH)3________=ClFeOH2O

【答案】(1)513333(2)21610258

(3)29335(4)324OH-325

【解析】

试题分析:利用化合价升降法结合原子守恒配平。

(1)KI中I元素的化合价由-1价升高为0,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,由电子、原子守恒可知反应为5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。

(2)MnO中Mn元素的化合价由+7价较低为+2价,Cl元素的化合价由-价升高为0价,由电子、电荷守恒及原子守恒可知反应为2MnO16H+10Cl=2Mn2+5Cl2↑+8H2O。

(3)P4中P元素的化合价部分由0价升高为+5价,部分由0价较低为-3价,由电子、原子守恒配平,反应为2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3

(4)ClOCl元素的化合价由+1价降低为-1价,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,由电荷守恒可知缺项为OH-,电子、电荷及原子守恒可知反应为3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O

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