Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 将0.5 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH₄⁺的数目为0.5N_A
• B． 将0.2mol NH₃充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N₂的分子数为0.1N_A
• C． 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9N_A
• D． 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5g的H₂与D₂含有的中子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．溶液显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则硝酸根离子与铵根离子浓度相等；
B．氨气的分解反应为可逆反应；
C．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止；
D．H₂与D₂的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法求出两者的比例．

解答 解：A．将0.5mol NH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子与铵根离子的物质的量相等，由于硝酸根离子的物质的量为0.5mol，则铵根离子的物质的量为0.5mol，溶液中一定含有0.5N_A个NH₄⁺，故A正确；
B．氨气的分解反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应生成的氮气分子个数小于0.1N_A个，故B 错误；
C.50 mL 18 mol•L^-1浓硫酸中含有0.9mol浓硫酸，若0.9mol浓硫酸完全反应会生成0.45mol二氧化硫，转移0.9mol电子，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应不再进行，所以转移的电子数小于0.9 N_A，故C错误；
D．H₂与D₂的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H₂与D₂的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H₂的物质的量为0.1mol，而D₂的物质的量为0.3mol，而H₂中不含中子，D₂中含2个中子，故0.3molD₂中含0.6mol中子即0.6N_A个，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确盐类水解规律是解题关键，题目难度中等．