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下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A．苛性钠溶液
B．漂白粉
C．氯水
D．生石灰
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B
略
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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
a
HClO
3
=
b
O
2
↑+
c
Cl
2
↑+
d
HClO
4
+
e
H
2
O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．物质HClO
4
的氧化性大于HClO
3
的氧化性
B．若化学计量数
a
=8，
b
=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20
N
A
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl
2
+ I
2
+ 6H
2
O = 12H
+
+8Cl
－
+2IO
3
－
D．氯酸分解所得O
2
和Cl
2
的物质的量之比是确定不变的
某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、Br
2
和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
+
+
→
+ Br
2
+
+ H
2
O
(2)反应中，被还原的元素是
，还原剂是
。
(3)根据上述反应可推知
。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
>Br
2
d．还原性：
> Br
2
已知浓H
2
SO
4
和Fe
3+
都可以将Cu氧化成Cu
2+
，浓H
2
SO
4
也可以将Br
-
氧化成Br
2
，Fe与Br
2
反应生成FeBr
3
．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．浓
H
2
S
O
4
＞B
r
2
＞F
e
3+
＞C
u
2+
B．浓
H
2
S
O
4
＞C
u
2+
＞F
e
3+
＞B
r
2
C．Br
2
＞浓
H
2
S
O
4
＞F
e
3+
＞C
u
2+
D．Fe
3+
＞Cu
2+
＞Br
2
＞浓H
2
SO
4
若某溶液中有Fe
2+
和I
－
共存，要氧化I
－
而又不氧化Fe
2+
，可加入的试剂是
A．Cl
2
B．KMnO
4
C．HCl
D．FeCl
3
已知有如下反应：①2BrO
3
－
+Cl
2
＝Br
2
+2ClO
3
－
，②ClO
3
－
+5Cl
－
+6H
+
＝3Cl
2
+3H
2
O，③2FeCl
3
+2KI＝2FeCl
2
+2KCl+I
2
，④2FeCl
2
+Cl
2
＝2FeCl
3
。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO
3
－
>BrO
3
－
>Cl
2
>Fe
3+
>I
2
B．BrO
3
－
>Cl
2
>ClO
3
－
>I
2
>Fe
3+
C．BrO
3
－
>ClO
3
－
>Cl
2
>Fe
3+
>I
2
D．BrO
3
－
>ClO
3
－
>Fe
3+
>Cl
2
>I
2
在一种酸性溶液中存在NO
3
－
、I
－
、Cl
－
、Fe
3+
中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该
溶液中（ ）
A 一定含有I
－
，不能确定是否含有Cl
－
B 一定含有NO
3
－
C 不含有Fe
3+
，可能含有NO
3
－
D 一定含有I
－
、NO
3
－
和Cl
－
下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑
B．2F
2
＋2H
2
O===4HF＋O
2
C．2Na＋2H
2
O===2NaOH＋H
2
↑
D．NaH＋H
2
O===NaOH＋H
2
↑
已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A
2
+2B
－
=2A
－
+B
2
， B
2
+2C
－
=2B
－
+C
2
.以下说法正确的是 （ ）
A．氧化性：A
2
>B
2
>C
2
B．还原性：A
－
>B
－
>C
－
C．单质活动性：C
2
>B
2
>A
2
D．反应：A
2
+2C－=2A
－
+C
2
不能发生
关 闭
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、
、
、
、
、Br2和。
b．氧化性：
溶液中（ ）