题目内容
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
| A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性 |
| B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA |
| C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－ |
| D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 |
B
由反应aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O可看出：部分氯的化合价由+5升至+7，其它氯的化合价由+5降至0价，部分氧元素的化合价由—2价升至0价
A．物质HClO4为氧化产物，氧化性不可能大于HClO3（既是氧化剂又是还原剂）
B．若a=8，b=3，可得：3×4+2d=2c×5（电子的得失守恒）、2c+d=8（氯原子守恒），求得d=4、c=1；则8 mol氯酸分解转移电子数为）（3×4+2×4）NA="20" NA
C．电荷不守恒：5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +10Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是可以改变的，只需符合电子得失守恒和原子守恒即可
故答案为B
A．物质HClO4为氧化产物，氧化性不可能大于HClO3（既是氧化剂又是还原剂）
B．若a=8，b=3，可得：3×4+2d=2c×5（电子的得失守恒）、2c+d=8（氯原子守恒），求得d=4、c=1；则8 mol氯酸分解转移电子数为）（3×4+2×4）NA="20" NA
C．电荷不守恒：5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +10Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是可以改变的，只需符合电子得失守恒和原子守恒即可
故答案为B
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