题目内容

【题目】下列变化不能说明发生了化学变化的是(  )
A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成
C.变化时释放出能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了

【答案】C
【解析】A.电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成,属于化学变化,故A不符合题意;

B.化学键的断裂和形成说明有新物质生成,属于化学变化,故B不符合题意;

C.物理变化时也能释放出能量,不能说明生成新物质,故C符合题意;

D.分子是保持物质化学性质的最小粒子,分子的种类变了,一定发生了化学变化,故D不符合题意.

故答案为:C.
根据化学反应的实质是化学键的断裂与形成,表现为有新的物质的生成进行判断即可.

练习册系列答案
相关题目

【题目】己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应,与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究,欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题:

(一)实验准备

(l)本实验探究部分需在无氧环境下进行,故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2,请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体,连接顺序为:

a_____h、i(后续装置略去)。

(二)探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3

组别

步骤及现象

第一组

第二组

第三组

步骤一

取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满,用户塞子塞紧

步骤二

向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸,充分振荡

向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸,充分振荡

向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸,充分振荡

步骤三

取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中,再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液,振荡

步骤三的实验现象

溶液变红

且第一、二两组溶液颜色深浅相同

溶液变红

且较第一、二两组颜色更深

(2)步骤二中,若不取下试管上的塞子,又不因盐酸加入导致试管内压强增大,使用注射器实现上述目的的操作方法为__________

(3)Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为________

(4)用离子方程式表示溶液变红的原因__________

(5)根据上述现象,可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________(填化学式)

(三)探究青砖中是否含有FeO

(6)另取一支充满CO2气体的试管,注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe(CN)6]溶液,若实验现象为_______,说明青砖中含有FeO。

(四)青砖样品中铁元素质量分数的测定

称取m1g 青砖细粉,用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤(第一次)。将滤液(包括洗涤滤渣后的溶液)依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应,过滤、洗涤(第二次),将沉淀灼烧至恒重,冷却后称得残留固体质量为m2g。

(7)若青砖中其它成分对实验无影响,则测得铁元素的质量分数为____(填含m1、m2的表达式);该实验若未进行第一次洗涤,则测得铁元素的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】在花瓶中插上一束美丽的鲜花,将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天,花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:

成 分

质 量(g)

摩尔质量(g/mol)

蔗糖

50.00

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

0.50

158

硝酸银

0.04

170

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是_________(填字母)。

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

(2)“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为_________(阿司匹林中不含K+)。

(3)配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。(填所缺仪器的名称)。

(4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是______(填字母)。

A.定容用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

(5)实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为:___________________________

(6)若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液,所得氨水中NH3物质量浓度(不考虑NH3与H2O的反应)为0.3 mol·L-1,则需要氨气的体积为________mL(标准状况)。

【题目】Ⅰ (1)下列实验操作或叙述正确的是_________(填字母)

A.向饱和苯酚钠溶液中,不断通入足量二氧化碳气体,溶液最终呈浑浊

B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

D.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀

E.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

F.将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子

G.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验

H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应

I.在蔗糖的水解液中加新制Cu(OH)2悬浊液,有砖红色沉淀生成

Ⅱ. 1—乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1—乙氧基萘的过程如下:

已知:1—苯酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数如下:

物质

相对分子质量

状态

熔点

()

沸点

()

溶解度

乙醇

1-萘酚

144

无色或黄色菱形结晶或粉末

96

278

微溶于水

易溶于乙醇

1-乙氧基萘

172

无色液体

5.5

267

不溶于水

易溶于乙醇

乙醇

46

无色液体

-114.1

78.5

任意比混溶

(1) 将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应(加热装置和其它加持装置未画出)。实验中使用过量乙醇的原因是____________________

(2)装置a的作用是________________

(3)反应结束,将三颈烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:蒸馏;水洗并分液;用10%的NaOH溶液碱洗并分液;用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是_______(编号)。

A.③②④① B.①②③④ C.②①③④

(4)蒸馏时应该选择_________(选填编号),操作中应控制的关键实验条件为________________

(5)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降的原因是____________________

(6)用金属钠可检验1—乙氧基萘是否纯净,简述实验现象与结论:_______________

(7)提纯的产品经测定为73.1g,本实验中1—乙氧基萘的产率为________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网