题目内容

【题目】化学与生活密切相关,下列用途、性质或变化对应正确的是(  )

A.利用粮食酿酒的化学过程包含:淀粉葡萄糖己醇

B.在月饼包装袋中放入生石灰:防止食物氧化变质

C.焰火的绚丽:说明只有金属单质能发生焰色反应

D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多:氢氧化铝碱性强

【答案】A

【解析】

A.淀粉属于多糖,水解生成葡萄糖,葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇,选项A正确;

B.生石灰不具有还原性,不能防止食物氧化变质,选项B错误;

C.焰色反应属于元素的性质,不是单质的性质,选项C错误;

D.氢氧化铝属于两性氢氧化物,具有弱碱性和弱酸性,选项D错误。

答案选A

练习册系列答案
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【题目】Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2

(1)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时,阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式:________________________________;电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112 mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol。

(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40,Cl2NaOH溶液反应生成NaClO3NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________

(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如下图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________

(4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3,欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案,并进行实验。准确称取所得亚硫酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水配成100 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol·L1酸性KMnO4标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(假设杂质不反应)。样品中亚硫酸钠的质量分数为__________(用含mcV的代数式表示)。某同学设计的下列滴定方式中,合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

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