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(7分)写出实验室制氨气的化学方程式:_____________________________________________。
在下图
方框
内画出氨气的收集装置(夹持装置可略去)
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2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3
↑
略
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某研究性学习小组利用以下材料来探究NH
3
的还原性,部分实验装置如下图。
材料1:NH
3
是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如:
2NH
3
+ 3CuO
3Cu + N
2
+3H
2
O
材料2:Cu
+
在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应,如Cu
2
O(红色)会生成Cu
2+
和Cu:
Cu
2
O + 2H
+
="=" Cu
2+
+ Cu +H
2
O
请回答下列问题:
(1)为证明NH
3
还原CuO的反应中有水生成,B中应放入的试剂是
;
(2)当观察到
(填现象),即表明A中的反应已经完成;
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂,检验反应是否有Cu
2
O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有
;
(4)可证明还原产物中含有Cu
2
O的操作及现象是
;
(5)请写出A中生成Cu
2
O的化学方程式
;
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu
2
O,最简便且准确的方法是
。
(16分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应的氧化剂是
,其还原产物是
;
(3)该反应产生标准状况下11.2升CO气体,则电子转移
摩尔。
(4)若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应,电子转移
(填大于、等于或小于)2摩尔,理由是
。
(9分)某化学实验小组,通过Li
3
N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气,并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示,给出了本实验可供选择的装置:
请回答下列问题:
(1)按该方法制氨气时,应选用上述装置中的
(填装置代码,下同)做氨气发生装置。
(2)为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H
2
O、N
2
,氨气发生装置后应依次连接
→ C →
→
→
(3)在C装置前后连接的装置中,填充的药品按前后顺序分别为
、
。
(4)有资料提出:CuO被还原时,当黑色固体完全变为红时,不一定完全转化为Cu,可能还含有Cu
2
O。已知查阅到一离子反应方程式:Cu
2
O+2H
+
=Cu
2+
+Cu+H
2
O。依据该信息,若证明C处的红色固体中是否含有Cu
2
O ,请设计实验:
。
(5)实验时充分加热,至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后,若实验测得收集的N
2
体积为aL(已折算为标准状况)。则若用CH
4
还原同样多CuO,理论上最少需要CH
4
的体积为(标准状况,用含字母a的代数式表示)
L。
15L NO
2
和NO的混合气体通过水后收集到7L气体(同温同压),则被氧化的NO
2
有
A.4L
B.6L
C.8L
D.12L
关于氮的单质及化合物的说法不正确的是
A.氮气化学性质稳定,其合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高氮气合成氨生产能力的最新方向
B.久置浓HNO
3
呈黄色,是由于HNO
3
具有不稳定性
C.铜分别与浓HNO
3
、稀HNO
3
反应,还原产物分别为NO
2
、NO,所以浓HNO
3
氧化性小于稀HNO
3
D.氮化镁与足量盐酸反应,能生成两种盐
磷酸的结构式如右图所示,三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H
5
P
3
O
10
)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸,则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是
A.Na
5
P
3
O
10
7mol
B.Na
3
H
2
P
3
O
10
8mol
C.Na
5
P
3
O
10
9mol
D.Na
2
H
3
P
3
O
10
12mol
将16.8g铁粉加入550mL2mol/L的HNO
3
溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
A.C(NO
3
-
)>C(Fe
2+
)>C(Fe
3+
)>C(H
+
)
B.C(NO
3
-
>C(Fe
3+
)>C(Fe
2+
)>C(H
+
)
C.C(Fe
2+
)>C(Fe
3+
)>C(NO
3
-
)>C(H
+
)
D.C(Fe
2+
)>C(NO
3
-
)>C(Fe
3+
>C(H
+
)
13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后,在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热,有1.12L(标况)气体放出.该金属是
A.Zn
B.Al
C.Mg
D.Cu
关 闭
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