Question

【题目】在恒温、体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。

可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1

B．v正（CO2）=v逆（H2O）

C．容器内混合气体密度保持不变

D．3 mol HH键断裂同时断裂3 mol HO键

Answer 1

【答案】B

【解析】A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，A错误；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，B正确；C．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，C错误；D．3 mol HH键断裂同时，应该断裂2 mol HO键，才能说明化学达到平衡状态，当3 mol HH键断裂同时，断裂3 mol HO键时不能据此判断化学平衡状态，D错误；故选B。