题目内容
下列说法正确的是
- A.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
- B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1
- C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
- D.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
D
解析:
分析:A.根据二氧化氮在反应中化合价的变化分析;
B.Na2CO3溶液中CO32-要发生水解,其浓度减小;
C.醋酸是弱酸,部分电离;
D.硝酸是强酸,完全电离.
解答:A.该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价,所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂被氧化,其计量数是2,生成NO的二氧化氮是氧化剂被还原,其计量数是1,所以被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比是2:1,故A错误;
B.Na2CO3溶液中由于CO32-要发生水解,其浓度减小,所以c(Na+)与c(CO32ˉ )之比大于2:1,故B错误;
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中,由于醋酸是弱酸,部分电离,所以醋酸中c(H+)之比不等于2:1,故C错误;
该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,水中各元素都不变,所以既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;
D.由于硝酸是强酸,完全电离,所以pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10,故D正确;
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,离子水解,弱电解质和强电解质,要注意氧化还原反应中化合价的变化的.
解析:
分析:A.根据二氧化氮在反应中化合价的变化分析;
B.Na2CO3溶液中CO32-要发生水解,其浓度减小;
C.醋酸是弱酸,部分电离;
D.硝酸是强酸,完全电离.
解答:A.该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价,所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂被氧化,其计量数是2,生成NO的二氧化氮是氧化剂被还原,其计量数是1,所以被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比是2:1,故A错误;
B.Na2CO3溶液中由于CO32-要发生水解,其浓度减小,所以c(Na+)与c(CO32ˉ )之比大于2:1,故B错误;
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中,由于醋酸是弱酸,部分电离,所以醋酸中c(H+)之比不等于2:1,故C错误;
该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,水中各元素都不变,所以既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;
D.由于硝酸是强酸,完全电离,所以pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10,故D正确;
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,离子水解,弱电解质和强电解质,要注意氧化还原反应中化合价的变化的.
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练习册系列答案
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题.![精英家教网](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/224/a5be1d3f.png)
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 .(填代号)
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为 .(假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积,且溶液体积变化可忽略)
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
①上表中V1= mL,V3= mL.
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是 .
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是 .
![精英家教网](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/224/a5be1d3f.png)
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是