将100mL 0．40mol·L-1的BaCl2溶液与200mL 0．75mol·L-1的H2SO4溶液混合后.可得克沉淀.滤去沉淀后(忽略溶液体积的变化,在滤液中加入足量的Na2CO3固体.可得到标准状况下的气体升. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(6分)将100mL 0．40mol·L^—1的BaCl₂溶液与200mL 0．75mol·L^—1的H₂SO₄溶液混合后，可得克沉淀。滤去沉淀后(忽略溶液体积的变化,在滤液中加入足量的Na₂CO₃固体，可得到标准状况下的气体升。

略

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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）

A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA

B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA

C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

下列叙述正确的是（）

A．1 mol H₂SO₄的质量为98g·mol^－¹

B．H₂SO₄的摩尔质量为98g

C．6.02×10²²个H₂SO₄分子的质量为9.8g

D．9.8 g H₂SO₄含有6.02×10²³个H₂SO₄分子

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，
仪器C的名称是，
本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　　(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质	D．量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度　　　　0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为　　 mL(计算结果保

留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用　　　 mL规格的量筒最好。

下列说法中正确的是

A．2gH₂所占有的体积是22.4L

B．11.2LO₂的质量是16g

C．标准状况下，22.4L H₂O含有6.02×10²³个H₂O分子

D．常温下压下32gO₂与标准状况下22.4L N₂含有相同的分子数

混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为（）

下列关于摩尔的叙述正确的是

A．表示物质数量的单位	B．表示物质质量的单位
C．表示物质微粒的单位	D．表示物质的量的单位

等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系为。