下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NAB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等C．在标准状况下.22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NAD．CO和N2为等电子体.22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

C

A错，2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N_A；B错，0.5 mol/L盐酸没有溶液的体积，无法计算；C正确；D错，未指明在标准状况下；

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（12分）请填写下表：

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目
SO₂		2 mol
SO₄^2-				6．02×10²²

等质量的①CH₄、②H₂、③HCl、④SO₂，在标况下所占体积由大到小排列的顺序是
A ②>①>③>④ B ④>③>①>②．
C ③>②>④>① D ①>④>②>③

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( )

A．W="17c/" (1000ρ)	B．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)
C．W="17V/(17V+22400)"	D．c=1000Vρ/(17V+22400)

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^—1，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c (OH^—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

0.6 mol O₂和0.4 mol臭氧（O₃）的质量________（填“相等”或“不相等”，下同），它们所含的分子数__________，所含的氧原子数___________。

（15分）（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是。
（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为，剩余硫酸的物质的量浓度为。（忽略反应过程中溶液体积的变化）

(6分)将100mL 0．40mol·L^—1的BaCl₂溶液与200mL 0．75mol·L^—1的H₂SO₄溶液混合后，可得克沉淀。滤去沉淀后(忽略溶液体积的变化,在滤液中加入足量的Na₂CO₃固体，可得到标准状况下的气体升。

（4分）将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量？