Question

17．写出下列氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂，标明电子转移的情况．
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解；
（2）铝片与硝酸汞溶液反应；   
（3）氧化铁在高温下与一氧化碳反应．

Answer 1

分析 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯酸钾和氧气，氧元素的化合价升高，氯元素的化合价降低；
（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞，铝元素的化合价升高，汞元素的化合价降低；
（3）氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，反应中Cl元素化合价从+5价变化为-1价，化合价降低得到电子，所以KClO₃做氧化剂，O元素的化合价从-2价变化为0价，元素化合价升高失电子，所以KClO₃做还原剂，转移12e^-，
答：反应为2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，氧化剂KClO₃，还原剂 KClO₃，转移12e^-；
（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞，方程式为：2Al+3Hg（N O₃）₂=2A l（NO₃）₂+3Hg，反应中Hg元素化合价从+2价变化为0价，化合价降低得到电子，所以Hg（N O₃）₂做氧化剂，铝元素的化合价从0价变化为+3价，元素化合价升高失电子，所以Al做还原剂，转移6e^-，
答：反应为2Al+3Hg（N O₃）₂=2A l（NO₃）₂+3Hg，氧化剂为Hg（N O₃）₂，还原剂为Al，转移6e^-；
（3）氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应中铁元素化合价从+3价变化为0价，化合价降低得到电子，所以Fe₂O₃做氧化剂，碳元素的化合价从+2价变化为+4价，元素化合价升高失电子，所以CO做还原剂，转移6e^-，
答：反应为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化剂为Fe₂O₃做，还原剂为CO，转移6e^-．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及化学方程式书写的考查，题目难度不大．