Question

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是                         

                                         。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S    6Cu+SO₂↑,反应的氧化剂是                                       。

（3）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是                              ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称                              。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：                                               。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是          （填字母）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

Answer 1

（1）Cu₂S

(2)Cu₂S和Cu₂O

(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害   硫酸、硫酸钠

(4)以硫酸铜→硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu²⁺得到电子沉积在纯铜（阴极）上

(5)AD

解析:

(1)根据矿石的主要成分分析可知：每1 mol Cu中含有的其他元素的质量Cu₂S中最小，因此Cu₂S中铜的质量分数最高。

（2）根据反应方程式：

可知Cu₂O和Cu₂S都作氧化剂。

（3）SO₂排放到大气中会造成酸雨，处理该尾气可得到有价值的化学品：H₂SO₄或Na₂SO₄。

（4）粗铜的精炼中，应将粗铜与电源的正极相连作阳极，而将纯铜与电源的负极相连作阴极，用铜盐CuSO₄、CuCl₂等盐溶液作电解质溶液。

（5）铜绿的成分为Cu₂(OH)₂CO₃,能与盐酸发生反应而除去，而Cu和盐酸不反应，A正确；铜在常温下和浓H₂SO₄不反应，因此B中前后无因果关系，B错误；在潮湿的空气中铁和铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，铁易生锈，因此C也不正确；CuSO₄·5H₂O晶体转化为CuSO₄白色粉末是化学变化，CuSO₄为重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以作为消毒剂，因此D正确。