Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大

B.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO3-分别移向正极和负极

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.常温下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，c(H＋)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释促进电离，所以溶液中增大，故A项正确；

B.反应达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率也减小，平衡向放热反应方向移动，即向正向移动，所以B项错误；

C.铜锌原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以盐桥中的K＋和NO3-分别移向正极和负极，故C项正确；

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，Zn、Fe比铜活泼，所以失电子变成离子，阳极泥中含有的是Ag、Au等金属，故D项错误；

答案选：AC。