题目内容
（2009?韶关一模）下列离子方程式正确的是（ ）
分析：A．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水；
B．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀；
C．Mg（HCO3）2完全反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水；
D．亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化．
B．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀；
C．Mg（HCO3）2完全反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水；
D．亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化．
解答：解：A．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；
C．Mg（HCO3）2完全反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水，则离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子反应为10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正确；
故选D．
B．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；
C．Mg（HCO3）2完全反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水，则离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子反应为10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度较大，注意D中电子守恒，C中应生成氢氧化镁为学生解答的易错点．
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