题目内容

(2009?韶关一模)一定温度下,在密闭容器内进行着某一反应,X气体(2mol)、Y气体(10mol)的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是(  )
分析:A、根据图象判断出反应物和生成物,根据物质的量的变化判断计量数之间的关系,从而书写化学反应;
B、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系;
C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系;
D、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡.
解答:解:A、由图象可知,反应中X的物质的量逐渐增多,Y的物质的量逐渐减少,则在反应中Y为反应物,X为生成物,图象中,在相等的时间内消耗的Y和X的物质的之比为7:3,所以反应方程式应为:7Y?3X,故A错误;
B、t1时,Y的物质的量为6mol,X的物质的量为4mol,相同相同,物质的量之比等于浓度之比,则Y的浓度是X浓度的1.5倍,故B正确;
C、由图可知t2时,反应没有达到平衡,此时反应继续向正方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故C错误;
D、由图可知t3时,反应达到平衡,正逆反应速率相等,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学反应速率与化学平衡知识,做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度,判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡,难度不大.
练习册系列答案
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(2009?韶关一模)某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:
a.取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2min,赶走溶解在溶液中的CO2气体;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反应.
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出c步骤的离子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
.此方案第一步的实验装置如下图所示:
(2)加入反应物前,如何检验整个装置的气密性:
用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管,然后从漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一段时间,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气.
用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管,然后从漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一段时间,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气.

(3)若用大理石与盐酸制CO2,则装置B中盛放的试剂是
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
,作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体

(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列
(填序号)气体的发生装置.
①HCl ②H2 ③Cl2 ④NH3
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
7.2
7.2
 mol/L.

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