题目内容
【题目】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（ ）
A.Ag
B.Zn（OH）2
C.Ag2O
D.Zn
【答案】D
【解析】解：已知电池反应：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 则Zn失电子，所以负极上发生反应的物质是Zn，故D正确；
故选D．
原电池中失电子的一极为负极，根据电池反应：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2分析判断．
【题目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究． 
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=5.0×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 |
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是
A.相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.图象中a、c两点处的溶液中 
相等（HR代表HCOOH或HCN）
D.图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ．
（4）探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4 ， 关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）①和⑥的作用是 ．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是 ．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
