题目内容
15．漂白粉的主要成分是（ ）| A． | NaClO | B． | CaCl2和 Ca（ClO）2 | C． | NaCl和NaClO | D． | Ca（ClO）2 |
分析 利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，以此来解答．
解答 解：由漂白粉的制备原理2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，漂白粉的主要成分是次氯酸钙与氯化钙，有效成分为次氯酸钙，
故选B．
点评 本题考查漂白粉的制备及成分，为高频考点，把握制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． |  根据图判断，物质A反应生成物质C的△H＞0 | |
| B． |  压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响可用图表示 | |
| C． |  往乙酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电能力（I）的变化可用图表示 | |
| D． |  根据图④溶解度（S）与溶液pH的关系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4 |
5．常温下，某溶液中由水电离的C（OH-）=1×10-12mol/L，该溶液可能是（ ）
①NaF溶液 ②NH4Cl溶液 ③SO2水溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaNO3溶液．
①NaF溶液 ②NH4Cl溶液 ③SO2水溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaNO3溶液．
| A． | ②③ | B． | ①④ | C． | ③④ | D． | ①⑤ |
3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）
| A． | 聚乙烯 | B． | 硬脂酸 | C． | 淀粉 | D． | 维生素 |
10．由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应，产生0.5mol H2，则该混合物中一定不含（ ）
| A． | Na | B． | Mg | C． | Al | D． | Fe |
20．实验室需用500mL0．lmol/L的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是（ ）
| A． | 称取12.5g CuSO4•5H2O晶体，加水配成500mL溶液 | |
| B． | 称取8g CuSO4•5H2O晶体，加水配成500mL溶液 | |
| C． | 称取8g CuSO4粉末，加入500mL水 | |
| D． | 称取12.5g CuSO4粉末，加入500mL水 |
7．
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 | |
| B． | N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆 | |
| C． | T1＞T2 | |
| D． | M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 |
，其中含有的化学键是离子键、共价键．
；②Y3Z：
．
．
5．选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
| 物质 名称 | 丁烷与 2--甲基丙烷 | 红磷 与白磷 | 庚烷与 十六烷 | 氯仿与 三氯甲烷 | 氕与 氘、氚 |
| 相互 关系 | ③ | ② | ④ | ⑤ | ① |