Question

Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
（1）写出相应元素符合，A______B______　C______　 E______
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：______．
（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为______．
Ⅱ已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______　②______．

Answer 1

解：Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子，应为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，对应的盐为NH₄NO₃，E元素的最外层电子数是次外层电子数的 倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素；
（1）由以上分析可知，A为H，B为N，C为O，E为S，故答案为：H，N，O，S；
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，
则该盐为NaHSO₃，滴入紫色石蕊试液出现红色，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，则有c（H⁺）＞c（OH^-），
溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（SO₃^2-），而HSO₃^-电离程度较小，则c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
所以有c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质为NaOH的稀溶液中构成原电池，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，则负极的电极反应式为：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；故答案为：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁，它在
CO₂气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为 氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X 可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO₂）与D反应 可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O₂，D是Na₂O₂，E是Na₂CO₃，相应地推断出C是H₂O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
（1）由以上分析可知，G的化学式分别为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）CO₂与Na₂O₂反应生成2Na₂CO₃和O₂，CO₂与Mg反应生成MgO和C，
反应的方程式分别为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂和2Mg+CO₂ 2MgO+C，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 2Mg+CO₂ 2MgO+C．
分析：Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子，应为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，对应的盐为NH₄NO₃，E元素的最外层电子数是次外层电子数的 倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素；
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁，它在CO₂气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为 氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X 可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO₂）与D反应 可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O₂，D是Na₂O₂，E是Na₂CO₃，相应地推断出C是H₂O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
点评：本题考查物质的推断，题目难度较大，涉及多个角度的考查，注意把握元素和物质推断的角度．