题目内容
【题目】某温度下，某反应达平衡时平衡常数K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)。恒容时，温度升高，C的物质的量浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变ΔH>0
B. 恒温恒容时，增大体系压强，c(D)一定增大
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应的化学方程式可能为A(g)+B(g)
C(g)+D(g)
【答案】D
【解析】
由化学平衡常数的表达式可知该反应的方程式为A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，温度升高，C的浓度减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0，A项错误、D项正确；恒温恒容下，因该反应为等体积反应，向反应中通入和反应无关的气体，虽然增大压强，但对该反应的平衡无影响，D的浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。
综上所述，本题选D。
【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH。
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热分别为a 
、b 、c (a、b、c均大于0)；
②水的汽化热为+d (d >0)。则ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_______、_____。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
A．温度越高，该反应的平衡常数越大
B．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
C．体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态
D．图中压强p1<p2
④200 ℃时，n(H2)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算0~3 min内v(CH3OH)=_______
。
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
⑤200℃时该反应的平衡常数K=____________。向上述200 ℃的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)甲、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子，则甲烷的利用率为________。
