Question

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C. CH3COOH溶液加水稀释不变

D. CH.COOH溶液加水稀释，溶液中不变

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正确；B、根据电荷守恒可知，物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。根据物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 c(Na＋)，所以关系式c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)正确，B正确；C、稀释促进电离，CH3COO－物质的量增加，CH3COOH减少，所以CH3COOH溶液加水稀释， 增大，C不正确；D、根据醋酸的电离常数可知Ka＝，则Ka＝＝×Kw，所以CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变，D正确，答案选C。