Question

8．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
②	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成	酸性：H2CO3＞H2SiO3
⑥	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀	该溶液中一定有SO42-

• A． ①②⑥
• B． ①④⑤
• C． ②③⑤
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫；
②燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧，生成MgO和C；
③Na[Al（OH）₄]溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；
④N≡N键能大，性质稳定；
⑤强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
⑥能和氯化钡溶液产生白色沉淀的有硫酸根离子、银离子．

解答 解：①品红溶液褪色，气体为二氧化硫、氯气等，若加热恢复红色，气体为二氧化硫，故错误；
②燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧，生成MgO和C，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Mg＞C，故正确；
③Na[Al（OH）₄]溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃，故正确；
④N≡N键能大，性质稳定，则利用现象比较非金属性，事实为非金属性N＞P，故错误；
⑤强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，则酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故正确；
⑥能和氯化钡溶液产生白色沉淀的有硫酸根离子、银离子，所以不能据此判断溶液中一定含有硫酸根离子，故错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、酸性强弱判断、非金属性强弱判断、物质检验，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．