题目内容
10．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银 ②氯化铝和氢氧化钠 ③硫酸氢铵和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠．只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（ ）| A． | ③④ | B． | ①②④ | C． | ①②③④ | D． | ②④ |
分析 ①氨水和硝酸银中，反应与氨水的量有关；
②氯化铝和氢氧化钠中，反应与NaOH的量有关；
③硫酸氢铵和氢氧化钡中，反应与氢氧化钡的量有关；
④硝酸和碳酸钠中，反应与硝酸的量有关．
解答 解：①氨水和硝酸银中，氨水不足生成白色沉淀，氨水过量沉淀溶解，则利用试管、滴管相互滴加观察现象可鉴别，故正确；
②氯化铝和氢氧化钠中，NaOH不足生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则利用试管、滴管相互滴加观察现象可鉴别，故正确；
③硫酸氢铵和氢氧化钡中，氢氧化钡不足生成白色沉淀，氢氧化钡过量生成白色沉淀且有刺激性气体生成，则利用试管、滴管及闻气味可鉴别，故正确；
④硝酸和碳酸钠中，硝酸不足无现象，硝酸过量生成无色气体，则利用试管、滴管相互滴加观察现象可鉴别，故正确；
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握元素化合物知识及与量有关的反应为解答的关键，注意与量有关的反应中现象的差异为鉴别的依据，题目难度不大．
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14．1mol•L-1的NaCl溶液表示（ ）
| A． | 溶液中含有1 mol NaCl | B． | 1 mol NaCl溶于1 L水中 | ||
| C． | 58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 | D． | 1 L溶液中含有NaCl 58.5 g |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2 | |
| C． | 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| D． | 用氨水吸收足量的CO2气体：OH-+CO2═HCO3- |
18．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl- | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
．
PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如图（反应中部分无机反应物及产物已省略）．已知RX2（R、R′代表烃基，X代表卤素原子）是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%．
．
+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$
+2nH2O．
2．下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是（ ）
| A． | 直馏汽油 | B． | 裂化汽油 | C． | 苯 | D． | 己烷 |
某温度下的溶液中，c （H+）=10x mol/L，c （OH-）=10y mol/L．
20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL所体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.6≤PH＜9.8．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL所体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.6≤PH＜9.8．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.6 |
| Mg（OH）2 | 9.8 | 11.1 |