题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：
（1）C在元素周期表中的位置为 ， G的原子结构示意图是 ．
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为 ， 所含化学键类型为 ．
（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 ．
（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 ．
（5）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极．在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的极，正极的电极反应式为 ．
【答案】
（1）第二周期第VA族；
（2）
；离子键、共价键
（3）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（4）S2﹣＞Cl﹣＞Na+
（5）负极；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
【解析】解：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素．（1）C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是 ，所以答案是：第二周期第VA族； ；（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲为Na2O2 ， 其电子式为 ，所含化学键类型为：离子键、共价键，所以答案是： 
；离子键、共价键；（3）向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（5）用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极．在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 所以答案是：负；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．
