题目内容
【题目】下列电离方程式中正确的是（ ）
A.NaHSO4溶于水：NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+
C.HF溶于水：HF+H2OH3O++F﹣
D.NH4Cl溶于水：NH4++H2ONH3H2O+H+
【答案】C
【解析】解：A．NaHSO4为强电解质溶于水，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ， 故A错误； B．次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号：HClOClO﹣+H+ ， 故B错误；
C．氢氟酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HF+H2OH3O++F﹣ ， 故C正确；
D．氯化铵电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl﹣ ， 故D错误；
故选：C．
练习册系列答案
相关题目
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO （g） | CO （g） | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%
