题目内容

17．在配置Al2（SO4）3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是（　　）
A．盐酸溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．硫酸钾溶液

分析 Al2（SO4）3溶液中，三价铝易水解为氢氧化铝，根据水解平衡的移动原理来回答．

解答 解：Al2（SO4）3溶液中，三价铝离子易水解为氢氧化铝，实质是：Al3++3OH-?Al（OH）3+3H+，在配置Al2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铝中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）．
故选B．

点评 本题是一道水解原理的应用：溶液的配制知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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7．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（用必要的文字和离子方程式说明）．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液中pH=2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取[AlFe（OH）nCl6-n]m，设计如下流程：

①[AlFe（OH）nCl6-n]m中铁元素的化合价为+3．
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是C（填字母）．
A．Al3+B．Fe2+
C．Fe3+D．H+
为证实该离子确实存在，可采取的操作是取少量待测液与试管中，滴入几滴KSCN溶液变成红色．
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是把亚铁离子氧化成铁离子．
8．有机物A，分子式为C10H18，经催化加氢可生成B，其分子式为C10H22，A经酸性高锰酸钾溶液氧化得到和，试写出A、B的结构简式．
5．下列分散系能发生丁达尔现象的是（　　）
A．豆浆B．CuSO4 溶液C．NaCl溶液D．泥浆水
12．以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是（　　）
A．MgCl2    Na2SO4    BaCl2    KOH
B．BaCl2     AgNO3    CaCl2    HNO3
C．NaOH    Na2SO4    KNO3 HCl
D．HCl      Na2CO3    Na2SO4   BaCl2
2．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是使碘离子转化为碘单质；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）；
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）过程③中有以下操作．
①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A．
9．2009年4月16日CCTV《科技博览》报道，中国科学院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法不合理的是（　　）
A．二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．用上业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
6．在a g水中投入b g某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质的质量分数为$\frac{100b}{a+b}$%，该固体是（提示：溶质不一定是所加入的物质）（　　）
A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO3
13．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1．请根据题目要求回答下列问题．
（1）A的化学式为Fe，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②普通漏斗；③酒精灯；④温度计；⑤漏斗．
（2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
（3）结晶操作过程中应控制使滤液呈酸性的原因是抑制Fe2+离子水解．
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得．实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亚铁晶体受热易分解．某课外小组取18.0g草酸亚铁晶体，设计如图的实验装置来检验其分解产物，确定化学式．
①该装置中最不合理的部分A（填字母），原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
②改用正确装置实验开始，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生CO、CO2（填化学式）；当加热至质量不再变化时，A中残留黑色固体7.2克，则草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4•2H2O．

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