Question

将NaOH、MgCl₂、AlCl₃的混合物溶于足量的水中，有0.58g沉淀生成，在所得浊液中加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如图所示。
求混合物中NaOH、MgCl₂、AlCl₃的质量及D点盐酸的体积。

Answer 1

见分析
【试题分析】
解析：看A～B段，说明NaOH过量，发生反应：OH^-+H⁺=H₂O，可求得NaOH剩余10×10^-3L×0.5mol/L=5×10^-3mol，则0.58g沉淀应为Mg（OH）₂即0.01mol，溶解Mg（OH）₂需盐酸0.02mol（40mL）。
看B～C段，发生反应：Al+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，C点为Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物。
Al―― Al（OH）₃ ―― HCl
 x        20mL×0.5mol/L
可得：x=0.01mol，溶解Al（OH）₃需要HCl60mL。
则D点盐酸的体积为30mL+40mL+60mL=130mL。
由于溶液中n（H⁺）=n（OH^-），则NaOH的质量为130mL×0.5mol/L×40g/mol×10^-3=2.6g。
同时可求得MgCl₂的质量为0.01mol×95g/mol=0.95g。
AlCl₃的质量为0.01mol×133.5g/mol=1.335g。