题目内容
【题目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：
①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。
Ⅱ.已知：在25℃时，H2O
H++OH- KW＝10-14
CH3COOH 
H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具有数值__________。
（4）0.5mol/L醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为_______，a与b的关系为_________(填“大于”“小于”“等于”);
Ⅲ.（5）25℃时，将amol/L氨水与bmol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3· H2O的电离平衡常数为_________。
【答案】 c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－） 小 10－13 Kh=5.6×10-10 小于 大于 b·10-7/（a-b）
【解析】本题主要考查弱电解质的电离。
Ⅰ.（1）①当V（NaOH）＝20 mL时，H2A转化为NaHA，由图可知c（A2－）>c（H2A,），说明HA-的电离程度大于水解程度，所以c（H＋）>c（OH－）因此，溶液中离子浓度大小关系：c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，由于HA-的电离而使溶液呈酸性，HA-电离产生的H+抑制水的电离，因此，其溶液中水的电离程度比纯水小。
（2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸中c1（H＋）=10-2mol/L，由于稀硫酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性，所以pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）=c1（H＋）=10-2mol/L，氢氧化钠溶液中c2（H＋=10-11mol/L，KW=c2（H＋c（OH－）=10－13。
Ⅱ.（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh=
=
=5.6×10-10。
（4）醋酸钠溶液浓度越大，碱性越强，pH越大，所以m<n。醋酸钠溶液越稀，水解程度越大，所以a>b，
Ⅲ.（5）25℃时，将amol/L氨水与bmol/L盐酸等体积混合，NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，反应后溶液恰好显中性，此时氨水过量，c(
)≈c(Cl-)＝0.5bmol/L，c(OH-)=1×10-7mol/L，c(NH3·H2O)=0.5(a-b)mol/L，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=
=10-7b/（a-b）。
