题目内容

某课外小组设计了如图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成．
实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水．
根据图中装置和反应现象回答：
（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为；
（2）丁中的干燥剂应选，不选另一种干燥剂的理由是；
（3）甲中发生反应的化学方程式为；
（4）观察到反应开始后断开电键S，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为，此反应是（吸热、放热）反应；
（5）若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余试剂选择正确，操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是__．

解：（1）根据充分反应后丙中无固体物质剩余，只有碳酸氢铵符合条件，故答案为：NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（2）装置丙制取氨气，能干燥氨气的只能是中性干燥剂或碱性干燥剂；氨气能和无水氯化钙反应生成配位化合物，反应为：CaCl₂+8NH₃═CaCl₂?8NH₃，故不能用中性干燥剂CaCl₂干燥NH₃气体．
故答案为：碱石灰；因为无水CaCl2可以与氨络合而无法得到氨气；
（3）题目中提供的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水．装置甲的作用是用来制取氧气，所以只能选Na₂O₂，故答案为；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；（4）戊中是氧气和氨气汇合的装置，发生的主要反应是氨气的催化氧化，生成一氧化氮，断开电键S，铂丝能继续保持红热，说明该反应为放热反应，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O 放热；
（5）戊中生成一氧化氮为无色，己中未观察到红棕色的二氧化氮，说明氧气未进入己中，装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，只能说明甲中产生的氧气太少，故答案为：甲中产生的气体太少；
分析：装置己中有红棕色气体生成，说明有二氧化氮气体生成，所以该题为制取氧气和制取氨气的装置，氨气和氧气催化氧化生成氨气和水．
（1）Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水中，只有碳酸氢铵受热分解生成NH₃、CO₂和H₂O，符合条件；
（2）装置丙制取氨气，故干燥剂必须能干燥氨气；
（3）装置甲的作用是用来制取氧气；
（4）观察到反应开始后断开电键S，铂丝能继续保持红热，一方面说明氨气被催化氧化，另一方面说明该反应为放热反应；
（5）为什么生成的一氧化氮不能被氧化，说明甲中产生的氧气太少；
点评：本题考查了气体发生装置的选择，常见气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，平时需培养从题目中搜索信息的能力．