Question

【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（ ）

A.H2 A在水中的电离方程式是：H2A=H ++HA ﹣；HA ﹣═H++A2﹣
B.当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na + ）＞c（HA﹣ ）＞c（H + ）＞c（A 2﹣ ）＞c（OH﹣ ）
C.当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H + ）+c（HA﹣ ）+2c（H2A）=c（A 2﹣ ）+2 c（OH﹣ ）
D.当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根据图知，溶液中存在HA﹣、H2A、A2﹣ ， 说明该酸是二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以其二元酸的电离方程式为H2AH ++HA ﹣；HA﹣H++A2﹣ ， 故A错误；B．当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，溶液中存在HA﹣、H2A、A2﹣ ， 说明HA﹣ 能电离和水解，且c（H2A）＜c（A 2﹣ ），说明其电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，其电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na + ）＞c（HA﹣ ）＞c（H + ）＞c（A 2﹣ ）＞c（OH﹣ ），故B正确；
C．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA﹣）+3c（H2A）═c（A2﹣）+2c（OH﹣），故C错误；
D．当V（NaOH）=40mL时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐Na2A，含有弱离子的盐促进水电离，所以Na2A促进水电离，故D错误；
故选B．