题目内容

某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（　　）
A．它的元素符号为F
B．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族
C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5
D．该元素的单质不能和氢气反应
元素原子的价电子构型为3s23p5，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，应位于周期表第3周期ⅧA族，为Cl元素，对应单质性质活泼，可与氢气在点燃或光照条件下反应生成HCl，
故选C．
练习册系列答案
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盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是_______；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是_______；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是_______；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是_______；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_______；
（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_______。
雷雨天闪电时空气中会有少量臭氧生成．下列说法正确的是（　　）
A．O2与O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D．O2和O3都有氧化性，O3还可用于漂白和消毒
下列叙述中正确的是（　　）
A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（1）该元素的原子序数为______．
（2）该元素位于第______周期______族．
（3）该原子的电子总数为______，价电子总数为______．
Na和Na+含有相同的（　　）
A．质子数B．电子数
C．电子层数D．最外层电子数
下列说法正确的是（　　）
A．s轨道电子云图为哑铃形
B．σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠
C．C原子的价电子排布式表示式为：1s22s22p2
D．n、l、m、ms组合可以为：2，1，0，
1
2
有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子），已知：
A原子核外M电子层上有2个电子；
B原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个；
E微粒不带电，其质量数为1．
试回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
A______、B______、C______、D______、E______；
（2）C、D所属元素组成的化合物是______化合物（填共价或离子），用电子式表示其形成过程______．
某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA
B．氢化物的水溶液在常温下显碱性
C．该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱

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