下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A．某钾盐溶于盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体.说明该钾盐是K2CO3B．向溶液中先滴加稀硝酸.再滴加硝酸钡溶液.出现白色沉淀.溶液中一定含有SO42-C．取少量溶液X.向其中加入适量盐酸.再加硝酸银溶液.出现白色沉淀.说明X溶液中一定含有Cl-D．取少量溶液Y.向其中加入适量氢氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K₂CO₃

B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO₄^2-

C．取少量溶液X，向其中加入适量盐酸，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明X溶液中一定含有Cl^-

D．取少量溶液Y，向其中加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊的试纸变蓝的气体，说明Y溶液中含有NH₄⁺

A、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是KHCO₃或K₂CO₃，故A错误；
B、向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中不一定含有SO₄^2-，原溶液中含有亚硫酸根离子，被硝酸氧化后得到硫酸根离子也会生成白色沉淀，故B错误；
C、取少量溶液X，向其中加入适量盐酸，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀，加入的盐酸中含有氯离子，也会产生白色沉淀，不能说明X溶液中一定含有Cl^-；故C错误；
D、取少量溶液Y，向其中加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊的试纸变蓝的气体，说明Y溶液中含有NH₄⁺，使湿润的红色石蕊的试纸变蓝是气体氨气特有的性质，故D正确；
故选D．

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为除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：
溶液

较纯净的KCl的溶液
（1）写出三种试剂的化学式A______，B______，C______．
（2）根据上述步骤完成下列表格：

	目的	离子方程式
加入过量A	______	______
加入过量B	______	______
加热煮沸	______	______

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．苯和食盐水	B．碘和四氯化碳
C．酒精和水	D．食醋和水

某无色气体A中可能含有SO₂、CO₂、NO₂、HCl气体中的一种或几种．将此气体A通入氯水后溶液变得无色透明，将得到的溶液分为两份．其中一份取出少量放于试管中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀．另一份取出少量加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也得到白色沉淀．试回答：
（1）气体A中肯定不存在的气体是______，理由是______；
（2）气体A中肯定含有的气体是______，理由是（用方程式表示）______．

工业常用高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：
2FeSO₄

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解后的固体加入稀盐酸溶解，为了检验溶液中是否有Fe³⁺，还需要向溶液中加入______溶液，如有______现象则证明有Fe³⁺．
（2）将分解产生的气体通入下图所示的装置中：

请回答下列问题：
如在装置______中，发现有______现象，则证明有SO₃；
如在装置______中，发现有______现象则证明有SO₂．
（3）装置中的NaOH溶液的作用是______．
请写出相应反应的离子方程式______．

把Fe粉、Cu粉置于FeCl₃溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是（　　）

A．铁不剩余，Cu剩余	B．铁、铜均剩余
C．铁剩余，含Cu²⁺	D．铜剩余，含Fe²⁺

某无色透明溶液只可能含有K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，CO₃^2-，Cl^-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃．
试判断，该溶液中肯定有______离子，肯定没有______离子，可能有______离子．

有相邻的甲、乙两个工厂，两厂排出的污水经过初步处理后，分别溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-中的四种不同离子（离子浓度都比较大），假设单独排放仍会造成环境污染，现在若将两厂污水按适当比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的NaNO₃溶液排出，从而大大降低了污染程度．若甲厂中含有OH^-，则甲厂含有的另外三种离子是______，乙厂中含有的四种离子是______．

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Cu²⁺　Al³⁺　NH₄⁺
阴离子	Cl^-　CO₃^2-　NO₃^-　SO₄^2-　I^-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有______，阴离子有______；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是______（用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为______．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为______g．