题目内容
【题目】在一密闭容器内,充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为
A. B.
C.D.
【答案】B
【解析】
由题可知,起始时H2为0.8mol,I2为0.6mol,HI为0 mol,随着反应的进行,H2、I2的浓度逐渐减小,HI的浓度逐渐增大,直至达到平衡,三者浓度均不再发生变化。
A.H2为反应物,随着反应向正反应方向的进行,浓度逐渐减小直至不变,且起始时,图像不符,A项错误;
B.起始时,HI的物质的量浓度为0,随着反应向正反应方向的进行,H2、I2的浓度逐渐减小,HI的浓度逐渐增大,直至达到平衡,三者浓度均不再发生变化,B图像符合题意,B项正确;
C.I2浓度应逐渐减小,而不是增大,起始时HI的物质的量浓度为0,随着反应向正反应方向的进行,HI的浓度逐渐增大直至不变,图像不符合题意,C项错误;
D.起始时HI的物质的量浓度为0,图像不符合,D项错误;
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是( )
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
A.SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
B.SO2+H2O+CO32-=H2O+CO2+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-=H2O+CO2+2HSO3-
D.SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-