题目内容

(1)58;
(2)C3H6O;
(3)丙烯醇。

解析试题分析::(1)该有机物对空气的相对密度为2,则有机物相对分子质量=29×2=58;
(2)5.8g有机物的物质的量为5.8g/58g·mol-1=0.1mol,燃烧生成CO2和H2O气且体积比为1:1,碱石灰在增加18.6g为CO2和H2O的质量,则n(CO2)=n(H2O)="18.6g/(44g/mol+18g/mol)=" =0.3mol,则有机物分子中N(C)=0.3mol/0.1mol=3、N(H)=0.3mol×2/0.1mol=6、N(O)=(58?12×3?6)/16=1,故有机物分子式为C3H6O;
(3)同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应,则有机物分子含有1个-OH,机物分子式为C3H6O,含有1个C=C双键,故其结构简式为CH2=CHCH2OH,丙烯醇。
考点:有机物的相关计算、分子式和结构简式(名称)的推断。

练习册系列答案
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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是                          
(2)将a中的溶液加热至100 ℃,从b中缓缓滴加40 g苯乙腈()到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是            ,反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸()粗品。加人冷水的目的是               。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是       (填标号)。
A 分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D.直形冷凝管  E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是                       ,最终得到44 g纯品,则苯乙酸()的产率是        
(4)用CuCl2    ? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                                     
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是             

苯酚具有弱酸性,在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为:

(1)根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为         (填序号)。
A.             B.               C.H2SO3
(2)步骤④与使用CO2相比,使用SO2的优点是                    (答一个方面)。
(3)经反应④得到的产物除外、可能还含有OH、SO32-、HSO3-等微粒。请设计实验方案,证明溶液中存在、SO32-、HSO3-,写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂:试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸;2mol·L-1盐酸、1mol·L-1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液、饱和溴水等。

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量待测液于试管中,加入足量的1 mol·L-1BaCl2溶液,静置、过滤,得滤液和沉淀。将滤液分置于试管A、B中,沉淀置于试管C中。

步骤2:往试管A中加入                         
                                    
                  ,说明溶液中含有HSO3-
步骤3:往试管B中加入                        
                                      
                         
步骤4:往试管C中加入2 mol·L-1盐酸酸化,再滴入1~2滴品红溶液。
                         ,说明溶液中含有SO32-
(4)纯度测定:称取1.00g产品溶解于足量温水中,向其中加入足量饱和溴水(产品中除苯酚外,不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质),苯酚全部生成三溴苯酚沉淀,经过滤、洗涤、干燥后,称得沉淀质量为3.31g,则产品中苯酚的质量分数为             。(苯酚的分子式为C6H6O,三溴苯酚的分子式为C6H3Br3O,它们的相对分子质量分别为94、331)

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