题目内容
【题目】将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是
A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L
C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析:根据稀释定律有,5mol/L×10mL=c×200mL,c=0.25mol/L;故选B。
【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度约1.18 g·mL-1 HCl的质量分数:36.5% |
(1)该盐酸的物质的量浓度= ,从中取出100ml,所含HCl的物质的量为 ,所含Cl-的质量为 。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中C(HCl)= ,从中取出10ml,其浓度为 。
(3)取稀释后的盐酸与足量锌粒作用,生成是 。
【题目】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示, K值大小与温度的关系是:温度升高,K值 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度(mol·L-1)的变化:
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于 状态;c 1数值 0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度