题目内容
【题目】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是（ ）
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑
D．总反应式为2H2O
2H2↑＋O2↑
【答案】A
【解析】
试题分析：A．该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A错误；B．开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；C．由流程图可知，铝镓合金与水的反应得到氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，故C正确；D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：2H2O
H2↑+O2↑，故D正确，故选A。
【题目】工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：
（1）总反应
△H = _______。
（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。
A．v正（CO） = v逆（CO）
B．消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O
C．c（CO2） = c（CO）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应
（
）的影响，并设计了如下实验：
实验编号 | 乙苯（g） / mol | CO2（g） / mol | He （g） / mol | 温度 / ℃ |
I | 3.0 | 9.0 | 0 | 550 |
Ⅱ | 3.0 | 9.0 | 0 | 600 |
III | 3.0 | 0 | 9.0 | 550 |
①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。
② 实验III使用9.0molHe的目的是___________________。
③ 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图所示。其中未知曲线代表的是实验______（填“
【题目】【2016届唐山二模】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。
