Question

【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________(列出计算过程)。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

Answer 1

【答案】（1）n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010mol

0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.185g

n(Fe)＝0.185g/56g·mol－1≈0.0033mol

n(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3

（2）0.10 盐酸 氯气

【解析】

试题分析：（1）n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010mol

0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.185g

n(Fe)＝0.185g/56g·mol－1≈0.0033mol

n(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3

（2）设FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x mol、y mol；

则n(Fe)∶n(Cl)＝(x+y): (2x+3y)=1∶2.1；

x=9y ；0.10在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备。