Question

【题目】氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＜2Q3
D.Q1+Q2＜2Q3

Answer 1

【答案】C
【解析】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol， 形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，1molH﹣O键释放的能量为 Q3kJ，则H﹣O键能为 Q3kJ/mol，
对于反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，
故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4× Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol，
由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3 ，
故选C．
化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，据此计算．