Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是__。

（2）C的燃烧热为___。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

（4）CO燃烧的热化学方程式为___。

（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施__。

a.减压、升温 b.增压、降温 c.减压、降温 d.增压、升温

（6）写出下列反应的热化学方程式，N2(g)与适量H2(g)反应，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量___。

Answer 1

【答案】①②③④ 393.5kJ/mol 1425kJ CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.1kJ/mol b N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1

【解析】

（1）上述反应中属于放热反应的是ΔH<0的反应。

（2）从“C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol”可得出C的燃烧热。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为285kJ/mol×5mol。

（4）③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

④-③可得出CO燃烧的热化学方程式。

（5）为使CO2液化，可采取的措施增压、降温。

（6）下列反应的热化学方程式，N2(g)与适量H2(g)反应，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④。答案为：①②③④；

（2）从“C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol”可得出C的燃烧热为393.5kJ/mol。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为285kJ/mol×5mol=1425kJ。答案为：1425kJ；

（4）③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

④-③可得出CO燃烧的热化学方程式CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.1kJ/mol。答案为：CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.1kJ/mol；

（5）为使CO2液化，可采取的措施增压、降温，即选b。答案为：b；

（6）写出下列反应的热化学方程式，N2(g)与适量H2(g)反应，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1。答案为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1。