题目内容
某研究小组将V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是______热反应。
（2）由题干及图形可知，
_____时，酸碱恰好完全中和，此反应所用Na0H溶液的浓度应为______mol/L。
每课必练系列答案
巧学巧练系列答案现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有2对成对电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
Z | 短周期元素最高正化合价是+7价 |
W | 3d能级电子数是最外层电子数的3倍 |
(1)元素X的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为________。
(2)元素Y的价电子排布图为________________，元素Y与元素T相比，电负性较大的是________（用元素符号表示）。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强
(4)W的价电子排布式为________，稳定性比较：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。
，它可能具有的性质是( )