运用元素周期律分析下面的推断.其中不正确的是A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C. 砹(At)为有色固体.AgAt难溶于水D. 在氧气中.铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

B. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

C. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水

D. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

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下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（）

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

阴离子含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是（）

A. mol B. mol

C. mol D. mol

某研究小组将V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是______热反应。

（2）由题干及图形可知，_____时，酸碱恰好完全中和，此反应所用Na0H溶液的浓度应为______mol/L。

下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A. SiH4 B. PH3 C. H2S D. HCl

19世纪门捷列夫的突出贡献是( )

A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说

C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律

二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（）

A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

甲、乙连个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。

（1）甲组同学拟选用图l实验装置完成实验：

①写出实验中所发生主要反应的化学方程式____________

②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：

A 接（____）,（____）接（____）, （____）接（____）（填接口字母，可不填满）；

（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用：__________

②实验结束冷却至室温后，在读取量气管k中液面读数时，K中液面高于H中的液面，则测量结果将__________（偏高，不变或偏低），若有影响，应进行_________（操作）后再读效；

③若实验中样品的质量为mg，实验前后量气管k中液面读数分别为V0L、V1L（V0> V1换算成标况）。则样品的纯度为__________（含m、V0、V1的表达式）

（3）图2的装置可测定一定质量铜铁合金（不含其它元素）样品中铁的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是__________.

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4) /mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4) /mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是（）

A. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

B. 该反应的△H>0、T1<T2

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变， T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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