已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板.某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3.FeCl2.Fe .完成下列问题:(1)该反应中的氧化剂的化学式是 .(2)该反应中.发生还原反应的过程是 → .(3)写出离子方程式并标出电子转移的方向和数目 .(4)如反应转移了0.3mol电子.则溶解的铁的质量为克. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）已知电子工业上常用FeCl₃溶液来溶解电路板。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl₃、FeCl₂、Fe 。完成下列问题：

（1）该反应中的氧化剂的化学式是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式） → 。

（3）写出离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则溶解的铁的质量为克。

（1）FeCl₃ （2）FeCl₃→FeCl₂。

（3）（4）8.4g。

解析:

练习册系列答案

．
（2）D、E、F的单核离子半径由大到小的顺序为

O ^2-＞Na⁺＞Al ³⁺

（用离子符号表示）；证明B、G非金属性强弱的实验方法和现象是

向Na₂CO₃溶液中加入稀硫酸产生大量无色无味气体

．
（3）D与A按1：1原子个数比组成的化合物的电子式为

；D与E按1：1原子个数比组成的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂

．
（4）由D、F、G组成的一种常见易溶性盐可用作净水剂，其原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的胶体与水中的杂质作用形成沉淀

（用离子方程式及必要的文字说明）．
（5）工业上常用A、C元素组成的一种常见气态化合物经过三步反应来制取硝酸，则第一步反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

；将G元素的一种常见气态氧化物通入C元素最高价氧化物对应的水化物中，反应的离子方程式为

3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺

．

（2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
（1）请参考下述数据填空和回答问题：

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点/℃	2852	2072	714	190（2.5×10⁵Pa）
沸点/℃	3600	2980	1412	182.7

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因

MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高

；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因

AlCl₃的共价化合物，熔融状态下不导电

．
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
则该化合物的化学式可表示为

MgB₂

．
（3）写出Cu⁺的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；

．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子；

．
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu²⁺）结构如图2，关于该药物的说法正确的是

ABC

．
A．中心离子Cu²⁺的配位数是5
B．N原子均采用sp²杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大．

（每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
② I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：
(1）写出G→H的化学方程式为________________________；
此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是                 ；
(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,
(3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;
(4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。
(5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E₁₇C₁₂，该材料吸氢的反应方程式为E₁₇C₁₂+17H₂ = 17EH₂+12C
①熔炼制备贮氢材料E₁₇C₁₂时通入氩气的目的是
②1mol E₁₇C₁₂完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H₂的物质的量为

（10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
（1）E元素基态原子的核外电子占用了      个原子轨道；F元素的名称：    _。
（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）
（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__         _。
（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是     （填元素符号），离子半径最小的是     （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                      。

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：

（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；

②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________（写化学式）。

（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。（用离子符号表示）。

（3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有____________（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为________________________________________。

（4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。

（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_________________。

（6）某BC和BC₂的混合气体，且n（BC）︰n（BC₂）＝1︰3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC₂恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC₂的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：________________________________________________。

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