能将化学能转化为电能的装置是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

能将化学能转化为电能的装置（溶液均为稀硫酸）是

C

试题分析：形成原电池的四个条件：1.活泼些不同的电极材料。2.电解质溶液3.形成闭合回路4.自发进行的氧化还原反应。AB选项电极材料相同。D选项不能形成闭合回路，所以答案选C

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A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1中的Cu是        极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                   。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为      极
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式                               。
（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A．把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C．外电路中电子从负极流向正极

D．正极发生氧化反应

（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H^＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学想把Ba(OH)₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃。
（1）该电源的负极材料为，（2）写出正极反应式为：。

某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是

A．负极反应式为：H₂+2OH^- -2e^－ =2H₂O　

B．正极反应式为：O₂ +4H⁺十4e^－ =2H₂O

C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变　

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

（8分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
⑴铁片上的电极反应式为                           。
⑵铜片周围溶液会出现                           的现象。
⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1．2g，计算：
①导线中流过的电子的物质的量为         mo1；
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子