题目内容

实验室制备溴苯可用如图所示的装置,填写下列空白:

(1)关闭F夹,打开C夹,在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水    (填”小”或”大”)的无色液体,在实验中因为     而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___ __和__          _。
(2)D、E试管内出现的现象为_____________________________________。
(3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹,关闭C,可以看到的现象是__________________。
(4)三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯:
①向三口烧瓶中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。
(5)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________,要进一步提纯,下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母):
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

⑴ 大  溶有Br2             2Fe+3Br2=2FeBr3 
⑵ D管石蕊试液变红(1分),E管出现浅黄色沉淀。
⑶水倒流进三口烧瓶。
⑷吸收HBr和Br2   干燥 (5) 苯  C

解析试题分析:(1)在催化剂的作用下,苯和液溴发生取代反应生成溴苯,有关反应的化学方程式分别是
2Fe+3Br2=2FeBr3 。溴苯是一种密度比水大的无色液体,在实验中因为溶有Br2而显褐色。(2)由于生成的溴化氢易挥发,溶于水显酸性,则D中紫色石蕊试液变红;溴化氢溶于水和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀,E中实验现象是溶液中有淡黄色沉淀生成。(3)由于溴化氢极易溶于水,所以待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹,关闭C夹,可以看到的现象是与F相连的广口瓶中水倒流入三颈烧瓶。(4)②由于溴苯中溶有溴化氢与单质溴,所以氢氧化钠溶液洗涤的作用是吸收HBr和Br2。③氯化钙是常用的干燥剂,其干燥作用。(5)苯易溶在溴苯中,且和氢氧化钠溶液不反应,所以粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,二者的沸点相差较大,蒸馏即可分离,选C。
考点:考查溴苯的实验室制备。

练习册系列答案
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阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 (>9溶解)
 
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序号
实验方案
实验现象
结论

将白色固体B加入水中,加热,溶解,
得到白色晶体和无色溶液
———— 

取少量滤液于试管中,                      
生成白色沉淀
滤液含有Cl-

干燥白色晶体,             
          
白色晶体是苯甲酸
 
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(18分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有             (至少填2种),写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式                               
(2)只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:

实验序号
实验操作
现 象
结 论

将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性

氯水中加入 NaHCO3粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有较强的酸性
 
①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)   
实验序号
结论
理由

 
 

 
 
 
②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和I2的氧化性强弱,可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液,根据丙中产生的现象是                        ,则可证明Cl2的氧化性强于I2
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式                             
② 欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤:先关闭止水夹        (填写a、b或c),再打开止水夹       (填写a、b或c),若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是:通过              试管丁,使试管丁的NO2气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。

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